X.Y.Z.R.W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族.可组成共价化合物RY2和RY3.Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同.25℃时.0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2.下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R.则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B．在Z.Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是

A．由于非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性

B．在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1

C．原子半径由大到小排列的是：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

【解析】

试题分析：本题的关键信息为各元素的原子序数依次增大，突破口为元素Y和R，两者可形成两种共价化合物，所以分别为O和S，从而确定W为Cl, Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z为Na, 25℃时，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，可知该化合物为HCl,A项O没有最高价氧化物，错误；B项Z和Y可形成氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1：2；D项三种元素形成的化合物的水溶液可能为中性，比如高氯酸钠（NaClO4）。

考点：元素周期律及钠的化合物。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性

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练习册系列答案

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下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是

A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋

（13分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。

a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是

元素	X	Y	Z
单质与H2反应条件	暗处爆炸	光照	高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH	小于7	小于7	大于7

A．Z的氢化物分子间存在氢键 B．最外层电子数Z>Y

C．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸

（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

已知X分子中碳氢质量比为24:5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为；C中官能团的名称为。

（2）①—⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是。（用字母和“﹥”写出）

A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应

（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有种（不包括甲）。

（4）写出⑥的化学反应方程式。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式。

A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应

C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应

（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是、（填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。则：

①X为（填序号）。

A．SO32— B．CH3COO— C．SO42— D．SiO3 2—

②化合物A的电子式。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量

为 g（精确到0．1 g）。

⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。

（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	稳定性：盐酸＞硅酸
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe3+，没有Fe2+
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置	液体分层，上层基本无色，下层紫色	碘在CCl4中的溶解度较大