题目内容
【题目】已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)
CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
下列说法正确的是
A. a、b两点平衡常数:b>a
B. 压强大小顺序: P1>P2>P3
C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡
D. 其他条件不变，增大起始投料
，可提高乙烯转化率
【答案】D
【解析】
A.a、b点温度相同,则a、b两点平衡常数相等即b=a,故A错误;B.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大,则压强大小顺序:P1<P2<P3,故B错误;C.混合气体的质量、体积均不变,则密度始终不变,不能判定平衡状态,故C错误;D. 该反应为气体体积减小的反应,增大压强使平衡正向移动，提高反应物的转化率，其他条件不变，增大起始投料
，相当于增大压强，可提高乙烯转化率故D正确;所以D选项是正确的.
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