题目内容

在通常情况下，下列各组气体能共存的是（    ）

A.Cl2、CO2、HBr                             B.H2、N2、CO2

C.SO2、H2、O2                               D.H2S、CO2、Cl2

BC

解析：凡是共存的气体在该条件下彼此之间一定不发生任何反应：A项中Cl2+2HBr2HCl+Br2，B项中，三种气体各不反应，C项中，在通常情况下SO2不与O2反应，D项中，H2S+Cl22HCl+S↓。


练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．D通入到Na2CO3溶液中产生无色无刺激性气味的C，C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl
．
（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl
．
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
；B与水
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
；B与NaOH溶液
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
；C与澄清石灰水
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
A、B、C、X均为中学化学中常见纯净物或其溶液，它们之间有如下的转化关系(副产物已略去)：

(1)若A 是一种溶液，其溶质由三种不同短周期元素构成，这三种元素中有两种处于同一主族，且三种元素原子的最外层电子数之和为8，则X的化学式可能为____________、____________(填两种不同类别的物质)；若此时X为一种18电子的分子， 则C的化学式为____________，在B的溶液中加入新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是____________________________________。

(2)若A是一种10电子分子，B在通常情况下遇X即生成C，又知3.4 g A完全反应生成气态产物时放出45.34 kJ热量，①的热化学方程式为________________________。

(3)若A是一种黄色的固体非金属单质，则反应②的化学方程式是_________________。

某温度T时，在一定条件下的2 L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如左下图所示。请根据图回答下列问题

①物质B的转化率____________________________________。

②该温度下反应②的平衡常数____________________________________。

③在上述相同的条件下，向相同的容器中投入2 mol C，请在右下图中画出从反应开始至t2时间达到平衡后各物质的物质的量与时间的关系图。

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                         。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                            。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是         。

③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                 。

 

(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

⑴A是       ，C是      ，F是       ，G是       。

⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是                                。

⑶反应①的化学方程式是                                。

⑷反应②的化学方程式是                            。每生成1 molD，转移电子的物质的量是           。

⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是               。

 

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