题目内容

下列物质与氯气反应制得漂白粉的是 （      ）
A．NaB．Ca(OH)2C．H2D．H2O
B
氯气和石灰乳反应可制的漂白粉。所以，选B.
练习册系列答案
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(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，
说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。
②上述步骤的正确操作顺序是                                 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。
常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀盐酸
一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O3-离子的反应为： 6Ca（OH）2 +6C12 ="=" 5CaC12+Ca（C1O3）2+ 6 H2O。

⑴t2时，Ca（C1O）2、Ca（C1O3）2的物质的量之和为    摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）2的质量是　　　克
（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O-）和n（C1O3-）的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO-）/n（ClO3-）      2．（填">"、"<"或"="）；
（3）若n（ClO-）/n（ClO3-） = a，则n（Cl-）=________mol（用含a的代数式表示）
（10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                 
          其成分是            有效成分是      （填名称）
（2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是   （   ）
A．转变为较HClO稳定且易储运的物质　　　
B．转变为更易溶于水的物质
C．提高氯气原利用率　
D．增强漂白能力
（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
①                                            
②                                           
（6分）在新制氯水的各种微粒中，
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）         ；
（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是          ；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是         ；
（4）能使红纸褪色的是         ；
（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是         ；
（6）能使KI溶液变褐色的是           。
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2―→Cl＋Cl　②Cl＋H2―→HCl＋H　③H＋Cl2―→HCl＋Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________       (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。
实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应
2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？
第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（   ）
A．吸附、消毒、过滤B．杀菌、漂白、吸附
C．过滤、漂白、吸附D．过滤、消毒、吸附

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