题目内容

13．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中试剂Y应为饱和食盐水．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接一尾气处理装置．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；
假设二：存在三种成分，为NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
 步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液（填写所加试剂即可）b．若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
（5）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O（写化学式）．

分析 由潮湿的氯气与Na2CO3发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设．因产物中只有一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl．假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3．步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒．步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl．

解答 解：由潮湿的氯气与Na2CO3发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设．因产物中只有一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl．假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3．步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒．步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；
（1）装置A中是制取氯气的反应，利用反应原理是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去；
故答案为：饱和食盐水；
（3）氯气是有毒气体，不能排放到空气中，需要进行尾气吸收，连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶；
故答案为：在装置D后连接一尾气处理装置；
（4）在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3．步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒．步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；
假设一：存在NaHCO3和NaCl；
假设二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3；

步骤2：
向A试管中滴加BaCl2溶液		a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
故答案为：NaCl；NaCl、Na2CO3；
步骤2：
向A试管中滴加BaCl2溶液		a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
（5）C中有0.1mol Cl2参加反应．装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价：可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O；
故答案为：Cl2O．

点评 本题为实验探究题，要求学生具有设计实验的能力，会书写实验报告．此题易忽视的点是图中给出的10.6g（即0.1mol）干燥的碳酸钠，此信息在第（5）推知C中反应生成的含氯氧化物的化学式是至关重要的条件．

练习册系列答案
相关题目
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2被吸收的化学方程式是NH3．H2O+SO2=NH4HSO3．
NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
A．纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B．蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C．胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙
D．重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠
8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（　　）
①水的分解反应是放热反应  ②氢气是一级能源  ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．
A．①②B．②③C．①③D．③④
18．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224 mL：H2O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl2═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl-+2H+
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．标准状况下，22.4LCCl4所含有的原子数目为5NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
2．下列物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④，属于非电解质的是⑥．（填序号，多选或错选扣分）
①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖．
3．下列应用中没有涉及原电池反应的是（　　）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量氧化铜以加快反应速率
B．电解水时加入少量稀硫酸可以加快反应速率
C．电解水一段时间后，将电源换成电流计，指针偏转
D．地下钢铁管道连接镁块，以减少钢铁腐蚀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网