题目内容

【题目】据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

【答案】C

【解析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5充当催化剂的作用。机理图中，凡是出现在历程中，进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间物种。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

A．从反应机理图中可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环，故A项正确；

B．从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH-仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料H2生成，故 B项正确；

C．由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故 C项不正确；

D．从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故 D项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是_____________

（2）有机物A的实验式是_____________

（3）有机物A的分子式是_____________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

【题目】下面是你熟悉的物质：

、金刚石、

这些物质中，只含离子键的是______

既含共价键又含离子键的是______

如果将溶于水，破坏了中化学键的类型为______。

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(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。

(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。

【题目】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

（3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

（5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

B.核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种峰信号

C.的名称为2－甲基－3－丁醇

D.乙二醇和丙三醇互为同系物

【题目】有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

已知：HBr与不对称烯烃加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为____，J中官能团的名称是____；

(2)H→的原子利用率为100%，则H的结构简式为____；

(3)C→D的化学方程式为____；

(4)E与足量的Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式为____；

(5)L是G的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____（任写一种结构即可）。

①lmol L与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1︰2︰3。

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