Question

【题目】下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

C．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、反应后的溶质为等物质的量的氯化钠和NaA和HA，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，应该为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+ c(OH－)， 故A错误；B、在氯化铵中的物料守恒分析，正确，故B正确；C、硫酸铵溶液显酸性，但铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中的物料守恒为c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，故D错误。