下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C. 不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PHD. 氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

A. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C. 不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH

D. 氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸

练习册系列答案

相关题目

下列物质中，含有离子键的是

A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2

已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

请回答：

(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。

①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________

(2)装置乙的作用是________________。

(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO4溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

有机物M是一种食品香料可以C4Hl0为原料通过如下路线合成：

已知：

③F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称（系统命名）：________；M中的官能团名称为_______（苯环除外）。

（2）写出下列反应的反应类型：F→G____________，D+G→M______________。

（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为：_________________。

（4）M的结构简式为_____________；E的核磁共振氢谱有______种波峰。

（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有_______种，请写出其中一种的结构简式______。

（6）参照上述合成路线，以苯乙烯（）和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（）

A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸

B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱

C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强

D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出

迷迭香酸(F)的结构简式为，它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图23所示(已知笨环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)。

根据题意回答下列问题：

(l)A的结构简式为__________；反应②的反应类型是____________。

(2)D物质所含官能团的名称为_______________________。

(3)反应③的试剂为________________。

(4)l mol F与足量的溴水反应，最多可消耗Br2______mol，写出F与足量NaOH反应的化学方程式：___________________。

(5)E在一定条件下发生反应生成高聚物，若反应生成高聚物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填序号)。

a.50 b.55 c.56 d.61

(6) R在分子组成上比E少一个碳原子且与E互为同系物。R的同分异构体中；

i.同时满足下列条件的有机物有______种(不含立体异构）。

①苯环上的一氯取代物只有一种；

②l mol R分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的量分别是1mol和4mol。

ii.R的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为3:2:2:1，写出其中一种异构体的结构简式：______________________。

iii.R的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数椐）完全相同，该仪器是___________(填序号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C. R最高价氧化物对应水化物是强酸

D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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