下列方法中可以证明3H2+N2 2NH3已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3 ②一个H-H键断裂的同时有两个H-N键断裂 ③百分组成 N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时 ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1时 ⑥温度和体积一定时.某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）下列方法中可以证明3H₂＋N₂2NH₃已达平衡状态的是___ _____

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol NH₃

②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂

③百分组成 N₂%＝NH₃% ④反应速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆时

⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶ 3∶ 1时

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

【答案】

【解析】略

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是

．
①MnO₂和浓盐酸混合共热②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热⑥KMnO₄和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是

加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是

．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应制得的Cl₂在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为

．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正确组合是

．
①MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO₂和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置是

（填字母）；其中的反应方程式：

；
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是

；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO₃^-，则丙中反应的化学方程式是

；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

．