题目内容
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
| A、1mol N2（g）和3mol H2（g）的能量之和高于2mol NH3（g）的能量 |
| B、形成2mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化学键所吸收的总能量 |
| C、加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 |
| D、将1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ 的热量 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
B、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．
B、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．
解答：
解：A、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量，故A正确；
B、反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化学键所吸收的总能量，故B正确；
C、加入催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底；将1 mol N2（g） 和3 mol H2（g） 充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误；
故选D．
B、反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化学键所吸收的总能量，故B正确；
C、加入催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底；将1 mol N2（g） 和3 mol H2（g） 充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的应用，反应能量变化的分析判断，催化剂的作用，理解焓变含义，可逆反应的分析是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
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下列说法中，正确的是（ ）
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NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+，则在90g水中需溶解NaOH的质量是（ ）
| A、0.9g | B、1g |
| C、2g | D、9g |
下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
②C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
③CH3CH2COOH+CH3CH2OH
CH3CH2COOCH2CH3+H2O
④CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br（ ）
①CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
②C6H6+HNO3
| 浓H2SO4 |
| △ |
③CH3CH2COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
④CH3CH=CH2+Br2
| ccl |
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、②④ |
下列说法正确的是（ ）
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元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到（ ）
| A、作为催化剂的材料 |
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下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 |
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下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
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