Question

已知：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；　　H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H₂
CH₃CH₂OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃
2C（石墨）+

1

2

O₂（g）+3H₂（g）=CH₃CH₂OH（1）△H₄
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A、△H₁＞0，△H₃＜0
• B、△H₂＞0，△H₄＞0
• C、△H₄=△H₁+△H₂-△H₃
• D、△H₃=2△H₁+3△H₂-△H₄

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据反应①是石墨的燃烧、反应③是乙醇的燃烧来分析；
B、根据反应②是氢气的燃烧、反应④是化合反应来分析；
C、根据盖斯定律来分析；
D、根据盖斯定律来分析．

解答： 解：A、根据反应①是石墨的燃烧反应、反应③是乙醇的燃烧反应，而物质的燃烧均为放热反应，放热反应的△H＜0，故A错误；
B、根据反应②是氢气的燃烧反应，物质的燃烧均为放热反应，反应④是化合反应，化合反应绝大多数是放热反应，而放热反应的△H＜0，故B错误；
C、根据盖斯定律可知：将①×2+②×3-③可得：2C（石墨）+

1

2

O₂（g）+3H₂（g）=CH₃CH₂OH（1）△H₄=2△H₁+3△H₂-△H₃，故C错误；
D、根据盖斯定律可知：将①×2+②×3-④可得CH₃CH₂OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃=2△H₁+3△H₂-△H₄，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了反应吸放热的判断和盖斯定律的应用，难度不大，掌握基础是关键．