题目内容

物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(  )

 

 

C

【解析】本题考查元素及其化合物之间的转化,意在考查考生对相关知识的掌握情况。不管氯气是否过量,铁与氯气反应只能生成FeCl3CuFe3反应只能生成Cu2Fe2,不能生成FeC项符合题意。

 

练习册系列答案
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S

 

.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

检验装置的气密性;

通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

……

体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为______________

(2)步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第步操作是________

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________

(4)装置B中冷水浴的作用为________;装置C的名称为________;装置DFeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:________

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3H2S反应的离子方程式为________________

(7)电解池中H在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为____________________

(8)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:

H2S的原子利用率为100%________________

 

甲、乙的实验装置如图所示,丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

 

请回答下列问题:

(1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式:_________________________

(2)已知:5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。若将湿润的淀粉?KI试纸置于乙装置中的碳棒附近,现象为________________________________;若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验,烧杯中溶液的体积为200 mL,则此时溶液的pH________(室温条件下,且不考虑电解产物的相互反应)

(3)工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置,Na的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(“C”“D”“E”“F”)________(不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。

(4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质,利用丁装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

写出阳极的电极反应式:_____________________________________

在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __

电解过程中需定期更换阳极材料的原因是

___________________ __________________________________________

 

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