题目内容

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

练习册系列答案
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在相同状况下，将下列4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2；②体积比为1：1的NO和NO2；③体积比为1：1的NO2和O2；④体积比为4：1的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的是：

A．h1 > h2 > h3 > h4 B．h4 > h3 > h2 > h1

C．h4 > h1 > h3 > h2 D．h2 > h3 > h1 > h4

短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素叙述正确的是

A. C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键

B. B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物

C. B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>C

D. D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．18gH2O含有l0NA个质子

B．1mol甲苯含有6NA个C-H键

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀

该溶液含有SO42－

B

将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中

证明还原性的强弱：I－> Br－> Cl－

C

由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池

证明金属活泼性Fe>Cu

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液

使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol[

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。

请回答：

⑴写出反应①的反应类型 ，反应②所加试剂 。

⑵关于物质A(CH2＝CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。

A．物质A含有一种官能团

B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．常温常压下，物质A呈气态

⑶反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。

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