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用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是
[     ]
A. PCl3
B. BeCl2
C. NH4+
D. CS2
BD
练习册系列答案
相关题目
已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
O
O

（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
非金属
非金属
分子（填记性或非极性），该分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键
（3）DCl2分子中，中心原子D有
2
2
对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
V
V
型．
精英家教网【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
 

②F原子核外的价电子排布为
 
．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
 
区；②E元素在
 
区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
 
分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有
 
个σ键
 
个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于
 
晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
 
杂化，A原子数与A-A键数之比为
 
．
（5）DCl2分子中，中心原子D有
 
对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
 
形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
 
．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
 
（写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
（KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

 

BeCl2                ；SCl2                 ；SO32-                

 

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2               ；SCl2                ；SO32-               

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

 

BeCl2                ；SCl2                 ；SO32-                

 

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