下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),△H = –57.3kJ/mol.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3kJ C．由C,△H = +73 kJ/mol.可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时.2gH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或表示方法不正确的是 ( )

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

C．用新制Cu(OH)₂悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子所有碳原子一定不能共平面

下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4–己二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH₃COOC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅OH

D．用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和丙氨酸（CH₃CHNH₂COOH）缩合最多可形成4种二肽

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)

A．v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

B．v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

C．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

D．v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L^－1	溴颜色消失所需时间t/s
CH₃COCH₃	HCl	Br₂
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大

D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

下列说法正确的是 ( )

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制Al₂S₃

D.一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

分别将下列物质：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

(1)电源X极为________极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______________________________________。

(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________ mol。

(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH^－)＝________。

现有含金属元素Aⁿ⁺的溶液，c（Aⁿ⁺）=0.80mol•L^﹣1．取该溶液10mL恰好把20mL 0.40mol•L^﹣1的Na₂CO₃（aq）中的CO₃²^﹣全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（）

A．

B．

C．

D．

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