题目内容
【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣
C. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣
【答案】B
【解析】A、Fe3＋ 溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色，故B正确；C、Ag＋＋Cl―=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。
（6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
