在一定条件下.N2O分解的部分实验数据如下: 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N₂O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)

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某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：

（1）仪器A的名称为，干燥管中碱石灰的作用是，广口瓶内四氯化碳的作用是。

（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是。

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧废渣产生的SO₂制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂的氧化性。请回答下列问题：

(1)废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol FeS₂高温焙烧转移________ mol电子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至________。

(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是________(填写序号)。

a．溶液的pH值　　　　　　 b．金属离子的电荷

c．金属离子的半径 d．吸附时间

(4)操作a包括________等过程。

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁ ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂ ℃时，溶质的质量分数 B>A

C.图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D.图4表示将1.000 mol·L^-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-] )与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

一种脱碳的方法是将CO₂转化为甲醇，反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在一定条件下，将1 mol CO₂与3 mol H₂充入容积为10 L的密闭容器中，研究温度对反应的影响，得到相关图像如下：

其中，温度为T₁时，10 min反应达到平衡，此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。

(1)T₁温度下，该反应的化学平衡常数K=　　　，此反应为　　　(填“吸热”“放热”)反应。

(2)T₁温度下，10 min内以H₂表示的平均反应速率为v(H₂)=　　　。

(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是　　　。

A.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线

B.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线

C.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物　　质	a	b	c	d
反应前质量(g)	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量(g)	待测	2.56	7.2	0.5

下列说法中错误的是：

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1

下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO₃变黄，一定属于化学变化的是（　　）

A．

①④

B．

⑥⑧

C．

②⑥⑦

D．

③⑤⑦⑧

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