题目内容

在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是

0.2

mol，质量是

7.3

g．
（2）将此HCl气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为

0.4

mol/L，其中H⁺的物质的量是

0.2

mol，Cl^-的物质的量是

0.2

mol．
（3）117g质量分数为10%的NaCl溶液2L，NaCl的物质的量是

0.2

mol，该溶液中Cl^-的物质的量浓度为

0.1

mol/L．

分析：（1）根据n=

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量；
（2）根据c=

计算所得盐酸的物质的量浓度，HCl是强电解质，完全电离，氢离子、氯离子物质的量等于HCl的物质的量；
（3）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算氯化钠的质量，根据n=

计算氯化钠的物质的量，氯化钠完全电离，氯离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=

计算氯离子的物质的量浓度．

解答：解：（1）标准状况下，4.48LHC1的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，故HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2；7.3；
（2）所得盐酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，HCl是强电解质，完全电离HCl=H⁺+Cl^-，故n（H⁺）=n（Cl^-）=n（HCl）=0.2mol，
故答案为：0.4；0.2；0.2；
（3）氯化钠的质量为117g×10%=11.7g，氯化钠的物质的量为

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，氯化钠完全电离，氯离子物质的量等于氯化钠的物质的量为0.2mol，故氯离子的物质的量浓度为

0.2mol

=0.1mol/L，故答案为：0.2；0.1．

点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意电解质离子物质的量与电解质的物质的量关系．

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根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为

正极

（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．
（2）铁电极为

阴极

（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为]

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为

1.204×10²³

；丙装置中阴极析出铜的质量为

12.8g

．
（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为

Fe+2H₂O

Fe+2H₂O

在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是mol，质量是g．
（2）将此HC1气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为mol/L，其中H⁺的物质的量是mol，Cl^-的物质的量是mol．
（3）117g质量分数为10%的NaC1溶液2L，NaC1的物质的量是mol，该溶液中C1^-的物质的量浓度为__mol/L．

在标准状况下，有4.48LHC1气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHC1的物质的量是______mol，质量是______g．
（2）将此HC1气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为______mol/L，其中H⁺的物质的量是______mol，Cl^-的物质的量是______mol．
（3）117g质量分数为10%的NaC1溶液2L，NaC1的物质的量是______mol，该溶液中C1^-的物质的量浓度为______mol/L．

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