题目内容
某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．下列有关该生产过程的叙述不正确的是（ ）| A、该原电池的A为正极，B为负极 |
| B、B极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ |
| C、溶液中H+的移动方向由A极到B极 |
| D、电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据硫酸的出口判断正负极，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．由硫酸的出口可知A为正极，通入氧气，B为负极，通入二氧化硫，二氧化硫被氧化生成硫酸，故A正确；
B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，即由B极到A极，故C错误；
D．用SO2和O2来制备硫酸，由质量生成可知反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，故D正确．
故选C．
B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，即由B极到A极，故C错误；
D．用SO2和O2来制备硫酸，由质量生成可知反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，硫酸的出口判断原电池的两极为解答该题的关键，注意原电池放电时，溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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①粗盐和酸雨都是混合物
②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池
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④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
⑥纯碱和熟石灰都是碱．
①粗盐和酸雨都是混合物
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⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
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| A、①③④ | B、①②③④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、①②④⑤ |
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