题目内容
【题目】Fe2O3是一种重要的工业原料。
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
用上述溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。
（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。
]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。
（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）红褐色；阴
（4）HI是电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O
（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2
【解析】
试题分析：
（1）Fe2O3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，即离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
（3）Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；Fe(OH)3 胶体带正电，阴极附近颜色加深，故答案为：阴极；
（4）Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是电解质，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深，是因为Fe(OH)3胶体与强酸HI反应，反应的离子方程式2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O。
（5）因氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则Cl2与FeBr2溶液反应时，优先氧化Fe2+，过量的Cl2再氧化Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2的总离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2。Cl2与FeI2溶液反应时，优先氧化I-，过量的Cl2再氧化Fe2+，则向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。
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A. A B. B C. C D. D