Question

已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl2    

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

Answer 1

【知识点】氧化还原反应

【答案解析】D   解析：A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确；  B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，1molCo2O3中的Co3+变为CO2+得电子2mol，则需消耗还原剂浓盐酸2mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；  C、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；
D、根据方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．

故答案选D

【思路点拨】本题考查氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算，根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目。