题目内容

18．能够获得碳骨架信息的测试方法是（　　）
A．燃烧法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法

分析 碳链结构不同，则有机物中的等效氢原子数目不同，可用核磁共振氢谱法测定，以此解答该题．

解答 解：A．燃烧法只能测定有机物的元素种类，与碳链结构无关，故A错误；
B．质谱法可测定有机物的相对分子质量，与碳链结构无关，故B错误；
C．红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，与碳链结构无关，故C错误；
D．核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物结构的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构的测定方法，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质属于电解质的是（　　）
A．氢氧化铁胶体B．酒精C．石墨D．氯化钠
9．下列说法不正确的是（　　）
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
C．实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4 g
D．中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
6．下列实验能获得成功的是（　　）
A．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、滴加AgNO3溶液，验证产物Br-
B．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯
C．石油在常压下分馏可得到石蜡
D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色
13．A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，已知：A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和；B原子最外层有一个空轨道且与A同周期；C与A同族，D是短周期元素中第一电离能最小的元素
（1）A的电子排布式1s22s22p4
（2）B的电子排布图
（3）D的价层电子排布式3s1
（4）A、C、D三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号）Na＞S＞O
（5）B的最高价氧化物分子的立体构型为直线形，B原子轨道采取sp杂化，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”），B的最简单的氢化物分子中的键角为109°28’，该分子能否作为配位化合物中心离子的配体不能，原因CH4中原子价层没有孤电子对
（6）C的电负性＞P的电负性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一电离能＜P的第一电离能
（7）A、C两种元素显示最低价的氢化物的稳定性为（用化学式）H2O＞H2S．
3．已知1mol某有机物A含碳原子 n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5n mol．请把符合条件的物质类别填入空格．
供选择的物质类别有：烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、环烷烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、醚、酮．
（1）有机物A可能是（填物质的类别）烯烃、环烷烃、饱和一元醇、醚、不填、不填（你认为有几种填几种，但多填少填要扣分）．
（2）若 4.4克A 与足量的金属钠反应可收集到560ml氢气（标准状况），则有机物A一定是（填物质的类别）饱和一元醇，且A的摩尔质量为88g/mol，与A同类的同分异构体（含A）可能有8种．
10．下列四种X溶液，均能跟镁反应，其中反应最快的是（　　）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液
C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
7．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
10．我国市售加碘食盐中含有碘酸钾．已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行
（请从化学平衡角度解释）．
（3）已知几种物质的溶解度见下表：
KClKH（IO3）2KClO3
溶解度g/100g水（25℃）20.80.87.5
溶解度g/100g水（80℃）37.112.416.2
由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为冷却结晶、过滤．
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2转化为KIO3．
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则成品中KIO3的质量分数为85.6%（列式计算，结果保留三位有效数字）
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会偏大（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

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