题目内容
已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的能量．则要断开1molN≡N键，所需要的能量是（ ）
| A、431kJ |
| B、945.6 kJ |
| C、649 Kj |
| D、869 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答：
解：在反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，设：要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+x生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-（3×436kJ+x）=92kJ，解得x=945.6 kJ
故选B．
故选B．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、78g 苯含有C=C双键的数目为3NA |
| B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 |
下列物质中既含共价键又含离子键的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、Na2O2 |
| C、K2O |
| D、C6H6 |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||
| B、稀HNO3溶液与NaOH溶液发生反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量．其热化学方程式为：HNO3（l）+NaOH（l）=NaNO3（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 | ||
| C、若：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1．则：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H＜-Q kJ?mol-1 | ||
D、若：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1；Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
|
下表中，对有关除杂的方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 方法 |
| A | 苯 | 苯酚 | 加浓溴水后过滤 |
| B | 苯 | 甲苯 | 依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液 |
| C | 溴苯 | Br2 | 加NaOH溶液后分液 |
| D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 加饱和碳酸钠溶液后分液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）
| A、+4 | B、+5 | C、+6 | D、+7 |
下列分子中的核磁共振氢谱中的谱线不是只有一种的是（ ）
A、 |
| B、C2H6 |
| C、CH3CHO |
| D、HCHO |
NaCl溶液中含有少许Na2SO4，加入下列哪种试剂可除去其中的Na2SO4（ ）
| A、BaCl2 |
| B、KCl |
| C、H2SO4 |
| D、HCl |
下列病患是由于缺乏维生素引起的是（ ）
| A、坏血病 | B、佝偻病 |
| C、贫血 | D、呆小症 |