题目内容
【题目】含氮物质等被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是最重要的化工产品之一。
（一）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
则N2H4与F2反应的热化学方程式为：________。
（二）汽车尾气净化反应：
△H
（1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是________。
A. 升温 B. 加压
C. 使用催化剂 D. 增大NO的浓度
（2）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率及CO2的体积分数变化图如下：
下列说法正确的是________。
A. 由图乙可得△H<0，反应低温自发
B. 为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选择的温度为900K，n(NO)/n(CO)=1
C. 图甲中对应的a点一定处于平衡状态
D. 图丙中X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X
（3）向初始体积为4.5L的密闭容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒压条件下发生反应：，平衡体系中NO的物质的量变化见下表。此温度下，该反应的平衡常数K=________。
（三）尿素被广泛用作氮肥。
（1）在恒容的密闭容器中，发生反应
。测得H2O的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知T4时达平衡所需时间为t。请在图中画出反应经相同时间t时，H2O的转化率随温度变化的曲线。______________
（2）工业上可通过电解的方法处理尿素
的碱性溶液，产物中无污染物，试写出电解时阳极的电极反应式________。
【答案】N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g) △H=-1126kJ/mol CD ABD 
CO(NH2)2＋8OH--6e-＝CO32-＋N2↑＋6H2O
【解析】
（一）已知：①
②
③
根据盖斯定律，由①+②×4-③得反应N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g) △H=△H1 +4△H2 -△H 3=-1126kJ/mol，则N2H4与F2反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g) △H=-1126kJ/mol；
（二）（1）A．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，选项A正确；
B．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，选项B正确；
C．使用催化剂，正、逆反应速率突然同等程度增大，但平衡不移动，选项D错误；
D．增大NO的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，选项D错误；
答案选CD；
（1）A、从图中可看出，NO的分解转化率随温度的升高而降低，可见正反应为放热反应，△H<0，反应为熵减的反应，△S<0，根据△G=△H-T△S <0，则反应低温自发，选项A正确；
B、读图可知，相同温度下，n(NO)/n(CO)越大，NO的转化率越小；投料比最小时，温度越高，NO转化率越大，但是900K 时NO转化率已经接近100%，再升高温度，需要消耗更多的能量，NO转化率却增加不大，得不偿失，因此最佳温度和投料比分别为900K、n(NO) /n(CO)=1，选项B正确；
C、反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率降低，而图甲中对应的a点前面各点NO还在升高，则不一定达平衡状态，选项C错误；
D、根据二氧化碳的体积分数可知，图丙中X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X，选项D正确；
（3）根据三段式可知，
，
开始时的量（mol） 3 1.5 0 0
改变的量（mol） 1 1 0.5 1
平衡时的量（mol） 2 0.5 0.5 1
该反应的平衡常数K=
=；
（三）（1）反应经相同时间t时，H2O的转化率随温度变化的曲线如图：
；
（2）工业上可通过电解的方法处理尿素
的碱性溶液，产物中无污染物，电解时阳极上尿素在碱性条件下失电子产生氮气、碳酸根离子和水，反应的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH--6e-＝CO32-＋N2↑＋
阅读快车系列答案【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为
。
阳离子 |
|
阴离子 |
|
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰
②取少量溶液，加入
溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____
（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___
（4）检验溶液中存在
的方法是_____
（5）取
该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g
