题目内容

将100ml1.0mol/L的KMnO4溶液加入足量的H2C2O4溶液中并将溶液稀释至500ml，1分钟后溶液变为无色．
（1）配平方程式：
2
2
KMnO4+
5
5
H2C2O4+
3
3
H2SO4═
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
10
10
CO2↑+
8
8
H2O
（2）上述反应中，转移电子数约为
0.5NA
0.5NA
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5：1
5：1
，以H2C2O4的浓度变化表示该反应的速率为
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
．
分析：（1）根据化合价升降总数相等先配平发生变价的物质的计量数，再根据原子守恒配平其它物质；
（2）KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据KMnO4的物质的量求出转移电子数；
解答：解：（1）KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO2，根据得失电子守恒，KMnO4与H2C2O4，的计量数之比为2：5，再根据原子守恒平衡方程为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
故答案为：2、5、3、1、2、10、8；
（2）KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，已知100ml1.0mol/L的KMnO4溶液中n（KMnO4）=0.1mol，所以转移电子数为0.1mol×5NA=0.5NA；KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；v（H2C2O4）=
5
2
v（KMnO4）=
5
2
×
0.1L×1mol/L
         0.5L        
1min
=0.5mol/（L?min）；
故答案为：0.5NA；5：1；0.5mol/（L?min）．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平，氧化产物、还原产物的判断，反应速率的计算，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用
EH
EH
（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
A
A
（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；  （B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是
CD
CD
（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
重新配制
重新配制
．
实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
5.9
5.9
g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
AB
AB
．（填序号）
A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有
温度
温度
、
容量
容量
，在使用前必须检查容量瓶是否
漏水
漏水
．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
其正确的操作顺序应是
B、E、A、C、（A）、D、F
B、E、A、C、（A）、D、F
． （填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B
（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
5.9
5.9
g．
（2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）容量瓶上除刻度线外还应标有
温度
温度
、
容积
容积
，使用容量瓶前第一步要
检漏
检漏
．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B
（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）
E
E
．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
BC
BC
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

③．定容时俯视溶液的液凹面
偏大
偏大
．

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