题目内容

（7分）

   （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为        （填序号）。

             A．9              B．13                   C．11～13之间        D．9～11之间

   （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）

                                c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。

   （3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

   （4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                            

 

【答案】

 

   （1）D （1分）       （2）< （2分）       （3） =   （2分）

   （4） c（Cl－）= c（Na+） > c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－） （2分）

【解析】

 

练习册系列答案
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本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si；SiCl4
＜
＜
SiO2．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
 高温 
.
 
Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
+236
+236

kJ?mol-1．
（3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
环形玻璃搅拌棒和温度计
环形玻璃搅拌棒和温度计
．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
．?
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
．
糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法不正确的是
 
（填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：
 
，该反应的反应类型是
 
；
（3）今有有机物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是
 
（写化学式）．并写出分子量最小的含有-CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式
 
、
 
；
（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）
 
．
烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
CH3- -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3-CH2- -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3-CH2-CH2- 2.5 46.60 71.0 102.4
（CH3）2-CH- -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3-CH2-CH2-CH2- 32.5 78.44 101.6 130.5
（CH3）2-CH CH2- 16.0 68.7 91.7 120.4
（CH3）3C- 12.1 52 73.25 120.8
能源是人类生存和发展的基础．
（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
 
和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为
 
；用氢气作燃料的主要优点有
 
（写出一条即可）；原电池是将
 
能转化为电能的装置．精英家教网
（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为
 
．（换图）
（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
 
（填字母代号）．
A．铜板相连                      B．碳棒相连
C．直流电源正极相连              D．锌板相连．
2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物体Y Ba2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物质，理论上需要Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为（    ）

A.0.50;0.50;0.50        B.0.50;1.0;1.5          C.0.25;1.0;1.5          D.1.0;0.25;0.17

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