题目内容

0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合溶液中粒子浓度关系正确的是

[　　]

A．

c(Na+)＝c(SO)＝c(H+)＞c(NH4+)

B．

c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．

c(Na+)＋c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO)＋c(OH－)

D．

c(Na+)＝c(SO4+)＝c(NH3·H2O)

答案：B
练习册系列答案
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在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，试求被氧化的Fe2+质量分数（不考虑Cl2与H2O的反应）。

   

在500 mL 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，试求被氧化的Fe2+质量分数（不考虑Cl2与H2O的反应）。

   

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)   　   　   

（3）FeCl3(FeCl2)    　           （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)  　        

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；试剂①可选用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体         g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的         。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

       种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。

A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽；      B. 碳酸钠失去了部分结晶水；

C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E. 定容时仰视刻度线

 

（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol?L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定           (填序号)。

① 含Fe2+，不含Fe3+    ② 含Fe3+，不含Br-    ③ 含Fe3+，含有Br-

（2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为          ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)         、             ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ?mol－1

b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

c.使用催化剂，能够提高反应物转化率

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作            极(填“阴”或“阳”)；

② Ni电极的电极反应式为：                          。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：

NO3-＋4H+＋3e－= NO＋2H2O

①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的        (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                         推(计)算反应速率。

 (4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)   　   　   

（3）FeCl3(FeCl2)    　           （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)  　       

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；试剂①可选用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体         g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的         。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

       种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。

A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽；      B. 碳酸钠失去了部分结晶水；

C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E. 定容时仰视刻度线

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