题目内容

(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象             。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：                        。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）        。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是        ，其作用是                   ，离子方程式为                         。
（1）品红溶液褪色
（2）
（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）
（4）NaOH溶液 吸收尾气，防止污染   2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O

试题分析：（1）试管B中的现象是品红溶液褪色。（2）A处反应的化学方程式及双线桥为：。（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，如果想让铜继续溶解可以加入氧化剂，如NaNO3、Fe2O3、FeCl3等。（4）SO2是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O。
点评：本实验比较基础，难度小，可作为对学生进行基础训练的习题。
练习册系列答案
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银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是  （　 　）
A．硫的还原性B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性
浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气           
(2)浓硫酸使木条变黑              
(3)热的浓硫酸与铜片反应              
(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A．CaSO4B．CaSO3C．CaSD．SO3
下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是
A． HClOB． H2O2C． O3D． SO2
（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步骤3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________
(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物                                          B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害                                          D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
C．溴水  D．氨水
下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：
A．用纤维素制硝化纤维B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜D．锌与酸制氢气

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