题目内容
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X |
| B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4 |
| C、气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z |
| D、M、N形成的简单离子的还原性：N-＞M- |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素中，M、N为-1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z主要化合价为-2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X为Mg元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素，再结合元素周期律解答．
解答：
解：短周期元素中，M、N为-1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z主要化合价为-2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X为Mg元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素，
A．金属性Mg比Al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg＞Al，故A错误；
B．F元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HH＞H2S，故C错误；
D．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性Cl-＞F-，故D正确，
故选：D．
A．金属性Mg比Al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg＞Al，故A错误；
B．F元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HH＞H2S，故C错误；
D．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性Cl-＞F-，故D正确，
故选：D．
点评：本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| B、NH4Cl=NH3↑+HCl↑ |
| C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
| A、Z为0.3mol/L |
| B、Y2为0.35mol/L |
| C、X2为0.2mol/L |
| D、Z为0.15mol/L |
某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确的是（ ）
| A、当m=8时，该烃一定与乙烯互为同系物 |
| B、当m=4时，该烃一定含有碳碳双键 |
| C、该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键 |
| D、1mol C4Hm完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O |
关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 |
| B、浓HNO3与所有金属都能反应 |
| C、硝酸溶液中的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| D、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
用下列方法：若要制得相同质量的氧气，下述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
①KMnO4受热分解
②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
2H2O+O2↑
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
①KMnO4受热分解
②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
| ||
| MnO2 |
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
| A、3：2：1：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、1：2：1：2 |
| D、2：2：1：1 |
25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
| A、100mLpH=11的Na2CO3溶液 |
| B、500mL c（OH-）=0.01mol/L的氨水溶液 |
| C、50mL 0.01mol/L Ba（OH）2溶液 |
| D、1L c（H+）=1×10-10mol/L的NaOH溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| C、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2 |
| D、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |