Question

将5mL 0.02mol/L的H₂SO₄溶液与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，则混合液的pH为（　　）

• A、12
• B、7
• C、2-lg2
• D、2

Answer 1

分析：5mL0.02mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.04mol/L，n（H⁺）=2×10^-4mol，5mL 0.02mol/L NaOH溶液n（OH^-）=1×10^-4mol，混合时酸过量，溶液呈酸性，根据c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V

计算反应后溶液的pH．

解答：解：H₂SO₄是二元强酸，0.02mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.04mol/L，5mL溶液中n（H⁺）=2×10^-4mol，5mL 0.02mol/L NaOH溶液n（OH^-）=1×10^-4mol，混合时酸过量，溶液呈酸性，混合后c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V

=

2×10-4mol-1×10-4mol

(5mL+5mL)×10-3L/mL

=0.01moL/L，pH=-lgc(H+)=2，
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算，答题时注意根据酸碱的浓度判断过量问题，计算出反应后的氢离子或氢氧根离子浓度为解答该题的关键，题目难度不大．