题目内容

在一定条件下，可逆反应2C(g)达到平衡的标志是

[　　]

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

答案：AB
解析：

判断一个反应是否达到平衡状态的主要依据：(1)看与是否相等；(2)在混合物中反应物和生成物的量是否不随时间的变化而变化．


练习册系列答案
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在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n
＜
＜
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为
固或液
固或液
态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
逆反应方向
逆反应方向
．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是
吸热
吸热
反应（放热或吸热）．
（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为
bc
bc
．
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1mol e-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
平衡，写出该反应的化学方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是
4mol/L
4mol/L
．
图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
Na、Na2O2等
Na、Na2O2等
，B含有的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
，C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
CO+H2O
高温
CO2+H2
CO+H2O
高温
CO2+H2
．
在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率
 
．生成物浓度
 
，逆反应速率
 
．
（2）反应进行中时：反应物浓度
 
（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率
 
．生成物浓度
 
，逆反应速率
 
．
（3）反应达到平衡后：反应物浓度
 
（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度
 
．此时正反应速率与逆反应速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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