题目内容

16．某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：
步骤 I：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变澄清且为蓝色，其他3支试管中无此变化；
步骤Ⅱ：分别对步骤 I中的4支试管加热至沸腾，只有D试管中产生红色沉淀；
步骤Ⅲ：另取同样编号的盛有4种溶液的4支试管，分别加入试剂②，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化．
（1）4支试管中分别盛的有机物是（用结构简式表示）：
ACH3CH2OH，BC6H5OH，CCH3COOH，DCH3CHO．
（2）写出步骤Ⅱ中D试管中产生的红色沉淀的化学反应方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（3）写出步骤Ⅲ中B试管中产生的白色沉淀的化学反应方程式．

分析 已知乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，
步骤I：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无此变化，则加的试剂①是新制的氢氧化铜悬浊液，C为乙酸；
步骤II：分别对（1）中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀，则D为乙醛；
步骤III：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管溶液变成紫色，其他3支试管无此变化，则试剂③为氯化铁溶液，B为苯酚；以此来解答．

解答 解：（1）已知乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，
步骤I：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无此变化，则加的试剂①是新制的氢氧化铜悬浊液，C为乙酸；
步骤II：分别对（1）中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀，则D为乙醛；
步骤III：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管溶液变成紫色，其他3支试管无此变化，则试剂③为氯化铁溶液，B为苯酚；
根据以上分析可知：试剂①新制的氢氧化铜悬浊液；新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应条件为加热；苯酚与氯化铁溶液显紫色，则试剂③为氯化铁溶液；
A为乙醇，B为苯酚，C为乙酸，D为乙醛；
故答案为：CH3CH2OH；C6H5OH；CH3COOH；CH3CHO；
（2）写出步骤Ⅱ中D试管中产生的红色沉淀的反应是乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O；
（3）步骤Ⅲ中B试管中产生的白色沉淀的是苯酚与溴水的取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀：化学方程式为：，

故答案为：．

点评 本题考查有机物的鉴别，明确有机物的性质及实验现象的关系，注意苯酚的显色反应，把握有机物的特性为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．
4．下列关于氢元素的叙述中，错误的是（　　）
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B．${\;}_{1}^{1}$H失去1个电子后，变成1个质子
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（1）A、C的元素分别为：ANa，CS；
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（3）A与D单质反应生成物的化学键类型：离子键；
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（2）写出氨分子的电子式；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
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该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2；
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8．下列说法不正确的是（　　）
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5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
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6．一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
容器
编号		温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
COH2CH3OH（g）
ⅠT10.20.40.18
ⅡT10.40.8
ⅢT20.20.40.16
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应为放热反应
B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

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