钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有...等].某主要生产的化工厂利用钡泥制取.其部分工艺流程如下 (1)酸溶后溶液中.与的反应化学方程式为 .(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃.且不使用浓硝酸.原因是 . .(3)该厂结合本厂实际.选用的X为 ,中和Ⅰ使溶液中的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略). (4)上述流程中洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

BaCO₃

Fe³⁺、H⁺

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是

减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

．

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO₂、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO₂在高温下反应的热化学方程式为：

C（s）+CO₂（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是

防止反应速度过快，浓HNO₃易挥发、分解

．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为

BaCO₃

（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中

Fe³⁺、H⁺

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是

减少可溶性钡盐对环境的污染

．

Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子	K⁺ Ba²⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Fe³⁺ Mg²⁺
阴离子	OH^- HCO₃^- CO₃^2- Cl^- NO₃^- SO₄^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
（1）溶液中

一定不

（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是

HCO₃^-与CO₃^2-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

（2）原溶液中所含的阴离子为

Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

，阳离子为

Fe²⁺、Mg²⁺

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为

120

g．
Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

BaCO₃

Fe³⁺、H⁺

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是

减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

．

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

防止反应速率过快

、

浓HNO₃易挥发、分解

．
（2）酸溶过程中，除发生了BaSO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，BaSO₃与HNO₃还发生另一个反应，其离子方程式为

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O

．
（3）结合本厂实际，选用的X为

BaCO₃

（填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO₃、H₂SiO₃（H₄SiO₄）及原有的难溶性杂质外还含有

Fe（OH）₃、BaSO₄

（填化学式）．
（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用．在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液．写出BaSO₄转化为BaCO₃的离子方程式

BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-

．

Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、 BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：

①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；

②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；

③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－¹⁰, K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－⁹．

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： ______________ 。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：

。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；

A．BaCl₂ B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂

（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是；

结合离子方程式简述原理。

（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是。

（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。

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