对于常温下pH为1的H2SO4溶液.下列叙述正确的是 ( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后.pH等于2 B．向该溶液中加入等体积.pH为13的NaOH溶液恰好完全中和 C．该溶液中H2SO4电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12 D．1L该溶液中含有H2SO4分子的物质的量为0.05moL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于常温下pH为1的H₂SO₄溶液，下列叙述正确的是 (　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和

C．该溶液中H₂SO₄电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10^－¹²

D．1L该溶液中含有H₂SO₄分子的物质的量为0.05moL

练习册系列答案

相关题目

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：。

(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：。

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。下列关于了²⁵⁸Md和²⁶⁰Md的叙述正确的是

A．²⁵⁸Md原子所含中子数与质子数之差为56

B．²⁵⁸Md和²⁶⁰Md互称为同素异形体

C．²⁵⁸Md和²⁶⁰Md为同一种核素

D．有一种Md元素的相对原子质量为258

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是__________

（2）甲物质的电子式是________ __

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是

（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程

下列说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

D．HCl溶液的导电性不一定强于CH₃COOH溶液的导电性

在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，反应过程中测定的数据如下表

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l) ；ΔH = －57.3 kJ/mol。

（1）0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ热量；

（2）用10.0 L 0.10 mol/LCH₃COOH溶液与20.0 L 0.10 mol/L NaOH溶液反应，放出的热量

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是；

（3）用2 L 0.5 moL/L的H₂SO₄与1 L 1 mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是。

废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．回收其中的石墨电极

C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物

下图转化关系中，N是含碳的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物：

已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H原子时，该碳原子才能被氧化为－COOH；

②同一个碳原子上连接2个羟基时，会发生自动脱水；

。

请回答下列问题：

（1）N的化学式为____________；Q的名称是_______________。

（2）从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是__________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

反应①：_____________________________；反应③：_______________________________。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有______种；写出任意一种结构简式：____________。

i.是邻位二取代苯，且侧链是链状基团；

ii. 含有－－O－结构；

iii.能发生水解反应，且酸性水解产物能使FeCl₃显紫色。

试题分类