下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A．加入铝片能放出氢气的溶液: Na+.CO32-.NO3-.NH4+B．滴入酚酞显红色的溶液: CO32-.Na+.AlO2-.NO3-C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液: Na+.Cl-.S2-.ClO-D．滴入甲基橙显红色的溶液: K+.MnO4-.SO42-.CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是

A．加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+

B．滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-

D．滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH

练习册系列答案

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下列说法正确的数目是

①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维

②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装

③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸

④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂

A．1 B．2 C．3 D．4

实验是化学的基础。下列说法正确的是

A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C．钾、钠、白磷都应保存在水中

D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．11.4g B．16.5g C． 8.7g D．9.7g

在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO2和2molO2。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后O2的浓度：乙＞甲

C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后混合气体的密度：乙＞2甲

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

B．盐酸、空气、硝酸、干冰

C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇

D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

下列电离方程正确的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=H2++SO42-

有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）。

（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。

（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式

（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是。

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