题目内容
【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O 
ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是
A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O
C.放电时负极反应为Zn+2OH2e＝ZnO+H2O
D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
【答案】A
【解析】
A.原电池在工作时，阴离子向负极移动，因此
向负极移动而不是正极，A项错误；
B.充电时相当于电解池，阳极失电子，由
变为
，B项正确；
C.放电时即原电池，锌作负极失电子，变为
，C项正确；
D.多孔结构的物质，其表面积较大，一方面可以增加接触面积加快反应速率，另一方面可以使得到的分散度较高，D项正确；
答案选A。
【题目】含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。
Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。
（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6）最大去除率 | 99.99%达排放标准 | 99.95%达排放标准 | 99.5%未达排放标准 |
时间 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述数据获得的结论有_________。
②实际工业生产控制pH = ____左右。
③下列说法不合理的是_____。
a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。
已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。
Ⅱ、电解法处理：
工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。
（1）加入食盐的目的是 _______；
（2）电解时阳极反应式为 _________。
【题目】对下列各项叙述的判断及理由正确的是
选项 | 叙述 | 判断及理由 |
A | 糖类和油脂完全燃烧的产物是CO2和水 | 正确．糖类和油脂的组成元素是C、H、O |
B | 一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应 | 错误．乙醇不能发生取代反应 |
C | 淀粉和纤维素是同分异构体 | 正确．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n |
D | 若乙烯中混有SO2气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去 | 正确．酸性条件下SO2可被高锰酸钾氧化 |
A.AB.BC.CD.D
