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水煤气的转化反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应放热)，下列叙述正确的是

[　　]

A．一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明已达到平衡状态

B．一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已达平衡状态

C．增大水蒸气的浓度可提高CO的转化率

D．增大CO的浓度可提高CO的转化率

答案：BC
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已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
①减少污染 ②燃烧充分
①减少污染 ②燃烧充分
．
（4）已知热化学方程式：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
．
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，原因是
等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
．

水煤气的转化反应：CO++（正反应为放热反应）．下列叙述正确的是（  ）

A．一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已达平衡状态

B．一定条件下，的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已达平衡状态

C．增加水蒸气浓度可提高CO的转化率

D．增加CO的浓度可提高CO的转化率

 
水煤气的转化反应：CO++（正反应为放热反应）．下列叙述正确的是（  ）

A．一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已达平衡状态

B．一定条件下，的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已达平衡状态

C．增加水蒸气浓度可提高CO的转化率

D．增加CO的浓度可提高CO的转化率

 
有关水煤气的转化反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应），下列叙述正确的是（    ）

A.一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明已达平衡状态

B.一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已达平衡状态

C.增大水蒸气的浓度可提高CO的转化率

D.增大CO的浓度可提高CO的转化率

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