题目内容

（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．
（3）已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含COg，所含CO₂在标准状况下的体积为L．
（4）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积比为．

解：（1）1.7g氨气的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则
0.1mol×3= $\text{[math]}$ ×2，解得V=3.36，故答案为：2.24；3.36；
（2）气体的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.02mol，该氧化物的摩尔质量为 $\text{[math]}$ =64g?mol^-1，
又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，
故答案为：64g?mol^-1；32；
（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.4mol，
设CO、CO₂的物质的量分别为x、y，则
$\text{[math]}$ ，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO₂在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：2.80；6.72；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO₂与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，
相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案为：16：1；1：16．
分析：（1）利用n= $\text{[math]}$ 、V=n×Vm及分子的构成来计算；
（2）利用n= $\text{[math]}$ 、V=n×Vm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；
（3）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相同质量时，体积与摩尔质量成反比．
点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键．

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