Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

A.此反应为放热反应

B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C.830℃时，反应物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50%

D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由表中数据可知，升高温度，K值增大，平衡正向移动，则此反应的正反应为吸热反应，A项错误；
B. 该反应前后为气体物质的量不变的反应，则容器中的压强始终不变，B项错误；
C. 830℃时，化学平衡常数等于1，则平衡时，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，因反应物CO2与H2按1：1投料，假设CO2与H2初始各加入1mol/L，转化量为xmol/L，可得下列三段式：

由题意可得可得(1-x)(1-x)=x2，解得x=0.5，则平衡时H2的转化率为50%，C项正确；

D. 该反应的化学平衡常数越大，则正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D项错误；

答案选C。