题目内容

12．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如图：甲$\stackrel{试剂A}{→}$乙$\stackrel{试剂A}{→}$丙，下列说法不正确的（　　）
A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

分析 A．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠；
B．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁；
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠；
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁．

解答 解：A．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，故A错误；
B．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故B正确；
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故C正确；
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用的综合考查，为高频考点，题目主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不同产物不同，条件不同产物不同，难度不大．

练习册系列答案
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5．实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑、水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是（　　）
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．ClO-、I-、K+、Na+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+
4．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）反应②阳极的电极反应式为2O2--4e-═O2↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）实验室配制C溶液时通常要加入少量的铁屑和稀盐酸；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
（4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．
1．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃90011721360
阳离子半径/pm99112135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm-3，则1cm3钙晶体中含有5.76×1021个晶胞，阿伏伽德罗常数为$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式计算）．
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
17．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质一定易溶于水
B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）
D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化
4．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
A．氕和氘B．H2O和D2OC．石墨和金刚石D．CH4和C3H8
1．下表中对应关系正确的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均为取代反应
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均发生了水解反应
C的一氯代物有5种
D蛋白质水解的最终产物多肽
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强
B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强
C．NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强
D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强

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