题目内容
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述不正确的是（ ）
A、该反应的反应过程与能量关系可以用图表示 |
| B、若将该反应设计成原电池，当正极产生22.4L气体时，有56g铁溶解 |
| C、若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动 |
| D、若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变
专题：电化学专题
分析：A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、状况不知无法求气体的物质的量，更从求溶解金属的质量；
C、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，原电池中阴离子向钡极移动；
D、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+．
B、状况不知无法求气体的物质的量，更从求溶解金属的质量；
C、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，原电池中阴离子向钡极移动；
D、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+．
解答：
解：A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B、状况不知无法求气体的物质的量，更从求溶解金属的质量，故B错误；
C、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，原电池中阴离子向钡极移动，故C正确；
D、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+，故D正确；
故选B．
B、状况不知无法求气体的物质的量，更从求溶解金属的质量，故B错误；
C、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，原电池中阴离子向钡极移动，故C正确；
D、铁是失电子发生氧化反应，作为负极，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查化学反应中的能量关系，难度不大，根据课本知识即可完成．
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①容易燃烧 ②受热易分解 ③熔沸点较低 ④副反应较多 ⑤反应较慢 ⑥易溶于极性较小的溶剂．
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某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（ ）
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