Question

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为(　　)

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol

 

Answer 1

C

【解析】反应中Cu－2e－―→Cu2＋，NO3—―→NO、NO2、N2O4―→NO3—＋NO2—，从电子守恒可知，铜失去的电子数与NO3—变成NO2—过程中得到的电子数相等，NO3—＋2e－＋2H＋=NO2—＋H2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等：51.2/64＝0.8 mol，C项正确