题目内容
常温时，下列说法正确的是
- A.pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L
- B.pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
- C.在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存
- D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C
试题分析：A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性，B不正确；C中根据水的离子积常数可知，OH－离子浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，D不正确，答案选C。
考点：考查水的电离、溶液酸碱性的判断、离子共存以及溶液中离子浓度大小比较
点评：该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，只想着生成盐的水解，而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，首先要先判断酸碱的过量问题，只有当酸恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
试题分析：A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性，B不正确；C中根据水的离子积常数可知，OH－离子浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，D不正确，答案选C。
考点：考查水的电离、溶液酸碱性的判断、离子共存以及溶液中离子浓度大小比较
点评：该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，只想着生成盐的水解，而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，首先要先判断酸碱的过量问题，只有当酸恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
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