Question

【题目】(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度为 1.84 g·cm-3 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4 __________mL，然后再与适量水混合稀释，待________ 后，再转移 到____中，定容，摇匀。

(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

Answer 1

【答案】5.4 冷却至室温 500 mL 容量瓶 大于 小于

【解析】

(1)由浓硫酸配制稀硫酸，硫酸溶质的物质的量不变，根据稀释原理，可得，c稀V稀=c浓V浓，c浓硫酸===18.4mol/L，则V浓=，浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，在转移至容量瓶前需要冷却至室温，再转移至500ml容量瓶中；

(2) 在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积偏小，

会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高；

实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，导致溶质的物质的量减少，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏小。

(1)由浓硫酸配制稀硫酸，硫酸溶质的物质的量不变，根据稀释原理，可得，c稀V稀=c浓V浓，c浓硫酸===18.4mol/L，则V浓=，浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，在转移至容量瓶前需要冷却至室温，再转移至500mL容量瓶中，

故答案为：5.4；冷却至室温；500 mL 容量瓶；

(2) 在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积偏小，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度大于0.2 mol·L-1，

故答案为：大于；

(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，导致溶质的物质的量减少，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，

故答案为：小于。