Question

下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
	B．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	C．	△H的大小与热化学方程式中的计量数无关
	D．	反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0．

Answer 1

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量；

B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热；

C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变；

D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和）据此分析．

解答：

解：A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，所以，任何化学反应一定有能量变化，故A错误；

B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，故B错误；

C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故C错误；

D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，故D正确．

故需D．

点评：

本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大．