向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2.一定条件下使反应SO2SO3达到平衡.正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度:a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．△t1＝△t2时.SO2的转化率:a-b段大于b-c段题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段

练习册系列答案

相关题目

下列物质的分类合理的是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	KOH	碳酸	纯碱	三氧化硫

甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH= +890KJ·mol—1

B．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH= +890KJ·mol—1

C．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH= -890KJ·mol—1

D．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH= -890KJ·mol—1

将2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原混合溶液中的Al3＋离子浓度(mol/L)为( )

A． B． C． D．

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

下列各物质的转化关系如下图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：

（1）C的名称为；J的化学式为。

（2）写出由A生成H的离子反应方程式：。

（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式：。

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2O?SO32﹣+H3O+

B．NaHS溶液：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣

C．Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2O?H3PO4+3OH﹣

D．CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小

C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4到-1

下列实验设计方案中，可行的是

A．用碱石灰除去氯气中的水

B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+

C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察[

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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