Question

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol

 

Answer 1

CD

【解析】

试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，若CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量，则参加反应的过氧化钠是2mol，所以电子转移的物质的量为为2 mol，故D正确，答案选CD。