题目内容

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入硫氰化钾溶液，溶液显血红色，一定有Fe3+
B．加入足量的氨水，有白色沉淀产生，一定有Al3+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．铁离子与硫氰酸根离子结合生成络离子，溶液为血红色；
B．白色沉淀可能为氢氧化镁；
C．铵根离子与氢氧化钠溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；
D．白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钙等．

解答 解：A．铁离子与硫氰酸根离子结合生成络离子，溶液为血红色，则加入硫氰化钾溶液，溶液显血红色，一定有Fe3+，故A正确；
B．加入足量的氨水，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为氢氧化镁或氢氧化铝，则原溶液可能含Al3+，故B错误；
C．铵根离子与氢氧化钠溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液可能含Ba2+或Ca2+，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．溶液X中有Fe3+、SO42-
B．溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C．溶液X中有I-、Cl-，无CO32-
D．溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
20．实验室需用500mL0．lmol/L的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（　　）
A．称取12.5g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液
B．称取8g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液
C．称取8g CuSO4粉末，加入500mL水
D．称取12.5g CuSO4粉末，加入500mL水
17．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称；步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．
4．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填写化学式），生成物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：；②Y3Z：．
（5）X的气态氢化物的结构式：．
14．常温下，在C（OH-）=10-13mol•L-1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-B．Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．K+、Cl-、Al（OH）4-、Fe3+D．NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
1．A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：
（1）B元素的名称氮．
（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
18．下列物质一定互为同系物的一组是（　　）
A．CH3CH2OH与CH3CH2CHOB．CH3CH2OH与HOCH2CH2OH
C．CH4与C18H38D．C2H4与C6H12
19．下列物质不能使溴水褪色的是（　　）
A．CH2═CH2B．SO2C．CH2═CHCH2CH3D．CH3CH2CH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网