题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA
B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA
C. 过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时，转移的电子数目为0.2NA
D. 室温下，46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA
【答案】D
【解析】
A.18g的D2O物质的量=18g÷20g/mol=0.9mol、18gH2O的物质的量=18g÷18g/mol=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，故A错误；
B.n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；
C.没有说明是否是标准状况，则2.24L的氧气不一定是0.1mol，故C错误；
D.46gNO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：46g÷46g/mol=1mol，则混合物中含有1molN原子，含有的氮原子数为NA，故D正确。
故选D
【题目】用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba(OH)2溶液的体积/mL | 测得生成沉淀的质量/g |
1 | 5.28 | 500 | 9.85 |
2 | 10.56 | 500 | 19.70 |
3 | 15.84 | 500 | |
4 | 21.12 | 500 | 39.40 |
5 | 26.40 | 500 | 49.25 |
6 | 31.68 | 500 | 49.25 |
回答下列问题：
(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。
(2)第3次实验中产生沉淀的质量是_______________g。
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_______________。
(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_______________mol·L-1。
(5)室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为_______________。