题目内容
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________．
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．
(3)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________，B中应放置的液体是________(填字母)．
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________．
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)．
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
答案：
解析：
解析：
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(1)Cu＋2H2SO4(浓) (2)NaOH或KOH(或“碱液”)；吸收多余的SO2，防止污染空气． (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d．[旋塞K关闭后，A中产生的气体进入B中，使B中压强增大，故试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B的作用是贮气，故B中液体是饱和NaHSO3溶液．] (4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀H2SO4反应． ②a、d．[证明余酸的存在实际是证明H+的存在．] |
CuSO4＋SO2↑＋2H2O．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄 振荡后CCl4层无明显变化 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
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